다니엘 전지
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작성일 22-10-28 00:31
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여러분께 많은 도움이 되셨음 합니다. 열씸히 준비하시길 바랍니다.다니엘 전지의 characteristic(특성)과 원리를 이용하여 전지를 만들어보고 ZnSO4 몰량 變化(변화)에 따른 기전력차를 알아보는 실험리포트입니다. 비교적 장시간 쓸 수 있고, 전압의 동요나 불쾌한 기체의 발생이 없으므로 이전에는 전신용 전원으로 많이 이용되었으나, 현재는 사용되지 않고 있다 이 전지처럼 금속 M1, M2와 각각의 염 M1X1, M2X2를 M1｜M1X1｜M2X2｜M2 형으로 배치한 전지를 다니엘형 전지라고 한다.
2. 다니엘 전지의 구조
3. 다니엘 전지의 反應식
(1) 산화 반쪽 反應 : Zn(s) ---> Zn2+(aq) + 2e- (양극)
(2) 환원 반쪽 反應 : Cu2+(aq) + 2e- ---> Cu(s) (음극)
(3) 전체 反應 : Zn(s) + Cu2+(aq) ---> Zn2+(aq) + Cu(s)
4. 전지의 표시법
Zn(s) | Zn2+(aq) || …(투비컨티뉴드 )
다니엘 전지의 특성과 원리를 이용하여 전지를 만들어보고 ZnSO4 몰량 변화에 따른 기전력차를 알아보는 실험레포트입니다. 열씸히 준비하시길 바랍니다.다니엘전지 , 다니엘 전지공학기술레포트 ,
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다. 전지로서의 구성은 (＋)Cu｜CuSO4｜ZnSO4｜Zn(－)이며, 회로를 닫으면 양극에서 Cu2+＋2e- →Cu, 음극에서 Zn→Zn2+＋2e-(e-는 전자)의 反應이 일어나 전류가 흐르는데 기전력은 1.10 V 정도이다. 여러분께 많은 도움이 되셨음 합니다.
레포트/공학기술
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설명
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순서
다니엘전지
Ⅰ. 實驗title
Ⅱ. 목 적
Ⅲ. 준 비 물
Ⅳ. theory 적 배경
1. 다니엘 전지
2. 다니엘 전지의 구조
3. 다니엘 전지의 反應식
4. 전지의 표시법
5. 염다리
6. 0.5M CuSO4 제조
7. 각몰 농도의 ZnSO4 제조
8. Nernst Equation
Ⅴ. 방 법
Ⅵ. 결 과
1. 전체 反應식
2. theory 값, 實驗값 구하기
3. 상대오차
4. 그 래 프
5. 염다리(salt bridge)의 종류와 역할
6. EMF series와 Galvanic Series 說明(설명) 과 차이점
Ⅶ. 고 찰
Ⅳ. theory 적 배경
1. 다니엘 전지
다니엘이 1836년 발명한 1차전지로 황산아연 용액 속에 넣은 아연을 음극, 황산구리 용액 속에 넣은 구리를 양극으로 하며 두 용액을 염류(鹽類) 용액으로 이어서 만든 전지이다.
